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    3．下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应
    B．A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
    C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
    D．G+H→W+Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

    分析 影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．如为浓硫酸，则不生成氢气，不能比较生成氢气的速率，故A错误；
    B．反应不同，不能确定反应速率大小，故B错误；
    C．锌比铁活泼，则锌反应较快，故C错误；
    D．对于同一个化学反应，升高温度，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为B，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
    C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强
    B．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
    C．强极性键的共价化合物不一定都是强电解质
    D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．试回答下列问题：
    （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
    （2）工业合成氨选择反应条件为500℃的原因是：催化剂催化效率高、反应速率快
    （3）工业生产硫酸和氨的工艺中，反应物在接触催化剂之前都必须净化，其目的是：防止催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（　　）
    A．天平B．蒸发皿C．干燥器D．坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
    请利用该反应，结合如图2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③趁热过滤；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤．
    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    （5）写出步骤2中发生的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管．
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏小．（填“大”或“小”）．
    （7）产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．维生素C的结构简式为其分子式为C6H8O6，也称为抗坏血酸．碘和铁是人体必需的微量元素，我国采用食盐补碘（具体为KIO3）、酱油补铁．

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