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    某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应热如下表所示。

    请回答下列问题：
    (1)写出氧族元素中两种含18个电子的氢化物的化学式：___________、___________；
    (2)写出硒化氢分解的热化学方程式：________________________；
    (3)①一定温度下，在容积为1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最终达到平衡后，容器内压强变为原来的5/6，该温度下该反应的平衡常数为__________；
    ②在其他条件不变的情况下，将平衡后容器的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    ________。
    a．SO2的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．SO3的物质的量增加
    d．重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大

    (1)H2O2；H2S
    (2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H= -81 kJ/mol
    (3)①2；②bc
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质

    O2

    S

    Se

    		 Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    请回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、          。

    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。

    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                              。

    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省六校高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

    写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

    转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

       （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te

        b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：

        请回答下列问题：

        H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

       （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

        第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

        最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

       （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

       

    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.

        ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

        ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省六校高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质

    O2

    S

    Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    请回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、           。

    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                 。

    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                               。

    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                                ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝              L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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