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    下列叙述不正确的是  
    A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
    B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
    C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
    D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
    B

    试题分析：A、金属腐蚀的本质是金属失电子，发生氧化反应，正确；B、钢管与电源正极相连，即钢管作阳极，易失电子，被氧化，不能起到保护钢管的作用，错误；C、电解时金属作阴极是可以的，因为阴极得电子，发生还原反应，金属单质不会得电子，正确；D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，所以氢元素的化合价升高，氢气被氧化，正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（   ）
    A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是  (    )
    A．a为直流电源的负极B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
    C．f电极为锌板D．e极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．氨水稀释后，溶液中的值减小
    B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
    下列说法不正确的是
    A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

    下列说法不正确的是
    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O
    C．铜电极接直流电源的正极
    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
    B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
    D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

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