练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2


    1. A.
      2 mol
    2. B.
      4 mol
    3. C.
      4.5 mol
    4. D.
      5 mol
    D
    1 mol 乙烯与Cl2加成需1 mol Cl2，生成的与Cl2发生取代反应，最多又需消耗4 mol Cl2，故整个过程最多需Cl2 5 mol。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当1 mol 某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是（    ）

    A.乙烯                  B.乙炔                  C.丙烯                   D.丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是（　　）

    A.乙烯               B.乙炔                   C.丙烯                  D.丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

    ⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为   ▲   。

    ⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=   ▲   mol/L。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）

    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为  ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。

    ⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  

    ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2

    ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2

    ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl

    该反应的总化学反应为   ▲   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

    ⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为   ▲   。

    ⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=   ▲   mol/L。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）

    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为  ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。

    ⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  

    ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2

    ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+ 1/2O2

    ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl

    该反应的总化学反应为  ▲   。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

    ⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为   ▲   。

    ⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=   ▲   mol/L。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）

    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为  ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。

    ⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

    CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  

    ·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2

    ·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2

    ·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl

    该反应的总化学反应为   ▲   。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案