在无色透明溶液中.下列各组中的离子一定能大量共存的是:A. K+.Fe2+.NO3-.H+ B. Na+.Pb2+.NO3-.SO42-C. Na+.H+.Cl-.CO32- D. Na+.Ca2+.Cl-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. Al跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和水共热

D. Al2(SO4)3和过量的氨水

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科目：高中化学 来源：2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_____________（填序号）。

① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力

② Mg与F2的反应是吸热反应

③ MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0

④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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科目：高中化学 来源：2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是：

A. Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

B. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

C. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

D. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：2

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科目：高中化学 来源：2017届四川外语学院重庆第二外国语学校高三下学期第二次检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)