Question

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 15.6g Na₂O₂与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 N_A
  （2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）
• B． 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的C原子数目为N_A
• C． 常温常压下，0.84g NaHCO₃含有的Na⁺离子数为0.01 N_A
• D． 物质的量浓度为0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-个数为N_A

Answer 1

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子来分析；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、15.6g过氧化钠的物质的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，而1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2N_A个，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、0.84g碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.01mol钠离子即0.01N_A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．