练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
    BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性
    C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
    D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
    A、AB、BC、CD、D
    考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,油脂的性质、组成与结构,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白；
    C、地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应；
    D、加碘实验时加入的KIO3；
    解答： 解：A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，故A正确；
    B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白可以使品红事业褪色，故B正确；
    C、地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应，不能使用可以制备肥皂，故C正确；
    D、加碘实验时加入的KIO3，不是KI，用氯水和淀粉不能借鉴是否加入碘元素，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学与生活中的化学知识分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为10L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～6min时段，反应速率v（N2O4）为
     
    ；反应的平衡常数K为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，经1min又达到平衡，则T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．如图2是一个电化学装置示意图，用肼-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B为石墨电极，C是氯化钠，则若要制得11.2L Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
     
     mol N2H4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、Fe作负极，发生氧化反应
    B、盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
    C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）不变
    D、正极反应：2H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应
    C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    B、Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
    C、K+、OH-、CO32-、MnO4-
    D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）下列物质中：①NaCl　②BaSO4　③冰醋酸　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨NH3　⑩熔融的Na2O2?NaOH，其中属于强电解质的有
     
    ；属于非电解质的有：
     
    ；能导电的有：
     
    （填序号）
    （2）有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸，当pH相同、体积相同时，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序为
     
    ，与足量相同的锌粉刚开始反应，刚开始瞬间反应的速率由快到慢的顺序是
     
    ，（用a、b、c回答）．
    （3）H2S的电离方程式：
     

    （4）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
     

    （5）用pH试纸测偏铝酸钠溶液的pH为9，用离子方程式表示偏铝酸钠溶液呈碱性的原因：
     

    （6）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
    ①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
    ②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
    已知焓变和熵变随温度变化很小．请帮助这位同学考虑如下问题：
    （1）判断该反应高温自发还是低温自发：
     
    （填“高温“或“低温“）．
    （2）通过计算判断此反应在常温下能否自发进行
     
    ．
    （3）求算制取炭黑的允许温度范围
     

    （4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是
     

    A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
    C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
     
    ．
    （2）
     
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．
    （3）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
     
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
     
    （“增加”、“减少”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案