Question

辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式

Cu₂S+O₂（适量）

高温  .

2Cu+SO₂

其中氧化剂为

O₂和Cu₂S

．
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

粗铜

，电解质溶液是

硫酸铜或含Cu²⁺的盐溶液

；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为

3：7

．

Answer 1

分析：Cu₂S与氧气在高温下发生：Cu₂S+O₂（适量）

高温  .

 2Cu+SO₂，生成的SO₂与氧气在催化剂条件下反应反应生成SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO₄和
SO₂，CuSO₄与NaOH反应生成悬浊液，与葡萄糖反应生成Cu₂O，则B为SO₂，D为SO₃，E为H₂SO₄，F为CuSO₄，G为Cu₂O，结合题中各物质的性质和题中各问解答该题．

解答：解：Cu₂S与氧气在高温下发生：Cu₂S+O₂（适量）

高温  .

 2Cu+SO₂，生成的SO₂与氧气在催化剂条件下反应反应生成SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO₄和SO₂，CuSO₄与NaOH反应生成悬浊液，与葡萄糖反应生成Cu₂O，则B为SO₂，D为SO₃，E为H₂SO₄，F为CuSO₄，G为Cu₂O，则
（1）Cu₂S与氧气在高温下发生：Cu₂S+O₂（适量）

高温  .

 2Cu+SO₂，反应中Cu元素的化合价由+1价降低为0价，氧元素化合价降低，所以氧化剂为O₂和Cu₂S，
故答案为：Cu₂S+O₂（适量）

高温  .

 2Cu+SO₂； O₂和 Cu₂S；
（2）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成CuSO₄和SO₂，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）工业精炼铜时，粗铜做阳极，电解质溶液为硫酸铜或含Cu²⁺的盐溶液，纯铜为阴极，在阴极上得到铜，
故答案为：粗铜；硫酸铜或含Cu²⁺的盐溶液；
（4）对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，由CuSO₄、FeSO₄和H₂SO₄物质的量可知，5molFeS₂参加反应，有3mol被氧化为H₂SO₄，7mol被还原为Cu₂S，所以被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7，故答案为：3：7．

点评：本题考查铜及其化合物的性质，题目难度中等，本题注意从物质的反应流程入手，判断各反应产物为解答该题的关键，本题易错点为（4），注意氧化还原反应的元素化合价的变化特点．