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    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
    分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
    解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
    故选CD．
    点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

    （1）装置B的作用是
    除去Cl2中混有的HCl
    除去Cl2中混有的HCl
    ，装置C的作用是
    除去Cl2中混有的水蒸气
    除去Cl2中混有的水蒸气
    ．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为
    Cu+Cl2═CuCl2
    Cu+Cl2═CuCl2
    ．
    （3）装置E的作用是
    吸收多余的Cl2，防止污染空气
    吸收多余的Cl2，防止污染空气
    ．
    （4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
    C
    C
    ．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
    C
    C
    ．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源：全优设计必修一化学人教版 人教版 题型：022

    (1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

    ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒．

    ②除去H2中的CO2，可用________的方法除去．

    ③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法．

    ④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐．要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再________；然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠．

    ⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．

    (2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市金山区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    完成下列填空：

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

    ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液

    a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

    （4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因                                                                 。

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是                                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？?

    ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。?

    ②除去H2中的CO2，可用________的方法除去。?

    ③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。?

    ④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再________；然后将溶液调成中性并________就可以得到较为纯净的氯化钠。?

    ⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。?

    （2）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。?

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