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    7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①氯气　②盐酸 　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

    分析 干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．

    解答 解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误； 
    ②盐酸不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误； 
    ③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确； 
    ④氯气的酒精溶液，无次氯酸产生，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误； 
    ⑤用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．
    故选A．

    点评 本题考查氯气及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
    ①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显+2价；
    ②CuI发生还原反应（填氧化或还原）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是1：1，CO的质量分数为38.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
    B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
    C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定
    D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：

    （1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
    （2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
    ③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
    A．
    分液时取出下层液体    		B．
    存放浓硝酸
    C．
    收集NO气体    		D．
    吸收尾气中的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
    （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于放热的化学反应的是（　　）
    A．浓硫酸稀释B．氯化铵受热分解C．木炭点燃后燃烧D．碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）：V（乙）=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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