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    11．2015年7月19日央视《每周质量报告》曝光，近9成EVA儿童地垫含甲酰胺（结构简式），EVA
    材质是乙烯一醋酸乙烯共聚物材质．甲酰胺有生殖毒性，180℃开始部分分解生成CO和NH3，伤害眼睛、皮肤黏膜．下列说法正确的是．
    A．EVA材质属于高分子化合物材质
    B．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
    C．甲酰胺的摩尔质量为45
    D．甲酰胺分解生成CO和NH3属于氧化还原反应

    分析 A．高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物；
    B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    C．摩尔质量的单位是g/mol；
    D．有化合价升降的反应是氧化还原反应．

    解答 解：A．EVA材质是乙烯一醋酸乙烯共聚物材质，是高分子化合物，故A正确；
    B．氨气溶于水导电的离子不是氨气自身电离的，氨气属于非电解质，故B错误；
    C．甲酰胺的摩尔质量为45g/mol，故C错误；
    D．甲酰胺分解生成CO和NH3没有化合价升降，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机高分子化合物的结构和性质、电解质、摩尔质量以及氧化还原反应，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述Ⅱ
    ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物
    D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
    ①将生石灰加入小试管内，然后注入足量水，有关反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
    ②U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出下列可逆反应的平衡常数表达式．
    ①2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
    ②C（s）+CO2（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
    ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
    BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
    DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．含碳酸钙90%的石灰石10g与密度为1.19g•cm-3浓度为36.5%的盐酸10mL作用（假定石灰石中的不纯物不与盐酸反应）．反应结束后，可得到多少升二氧化碳（标准状况）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁和氧化铁的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反应后，收到4.48LH2（标准状况下），并测得溶液中无Fe3+，问原混合粉末中铁和氧化铁的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    C．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CADBE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．定容时俯视凹液面
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子有26种能量不同的电子；
    （2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
    （3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
    （4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
    （5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

    图B中原子堆积方式为体心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2；．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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