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    【题目】下列是某些元素基态原子的电子排布式,其中表示第三周期元素的是( )

    A.1s22s1 B.1s22s22p5

    C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1

    【答案】C

    【解析】元素所在的周期与最高能层序数n有关,核外电子的最高能层序数为n时,该元素位于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3,选C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    ⑴氯贝特的分子式为 。

    ⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

    ⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

    ⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

    ① 1，3，5-三取代苯；

    ② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

    ③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

    ⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

    B.铝在空气中很容易燃烧

    C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    D.铝制容器能用来长期存放碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于消去反应的是 （ ）

    A. 乙烷与溴水的反应

    B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热

    C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热

    D. 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 处于下列状态的物质中：

    ①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

    （1）能导电的是（填序号，下同）______________________；

    （2）属于弱电解质_______________；

    （3）属于非电解质的是___________________________。

    II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________；

    （2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_______________________________________；

    （3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______________________________________；

    （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

    (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。

    (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氯水能导电，所以氯气是电解质

    B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是强电解质

    C.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4属于非电解质

    D.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是：

    A. 原电池的总反应式为:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通人3mo1和1molB,发生反应3A(g)+B(g)xC(g);经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 molL-1

    请回答下列问题:

    （1）整个反应过程中,B的平均反应速率为______________

    （2）x=_______,平衡常数K=_______.

    （3）如果向该平衡体系中通人少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是____________.

    （4）若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_____(用含n的表达式表示),平衡常数K______(填“增大”“减小”或不变”)

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