A. | 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe(OH)3(胶体)+3H+ | |
B. | 硫氢根离子的电离方程式:HS-+H2O?H3O++S2- | |
C. | 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
D. | 0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}$ |
分析 A.制备氢氧化铁胶体的离子方程式不能使用可逆号;
B.硫氢根离子电离出氢离子和硫离子;
C.氢氧化钙少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水;
D.根据反应及平衡常数的表达式写出该反应的平衡常数.
解答 解:A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,该离子方程式不能使用可逆号,正确的离子方程式为:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,故A错误;
B.硫氢根离子电离出氢离子和硫离子,其电离方程式为:HS-+H2O?H3O++S2-,故B正确;
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C正确;
D.0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,其平衡常数K的表达式为为:K=$\frac{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}$,故D正确;
故选A.
点评 本题考查较为综合,涉及离子方程式书写、电离平衡常数、电离方程式的书写等知识,明确离子方程式的书写原则为解答关键,注意掌握电离平衡常数的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(H2)=0.8mol/(L•s) | B. | v(N2)=0.4mol/(L•s) | ||
C. | v(NH3)=0.6mol/(L•s) | D. | v(H2)=4.2mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2 | |
C. | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
D. | 红热的铁丝与水蒸汽接触,表面形成黑色保护层:2Fe+3H2O(气)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 |
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