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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
    C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
    D．镁着火后可以用CO2来灭火

    分析 A．二者与石灰水反应均生成白色沉淀；
    B．浓硫酸与氨气反应；
    C．Na在空中中最终为碳酸钠；
    D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C．

    解答 解：A．二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．浓硫酸与氨气反应，则浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3，故B选；
    C．Na在空中中最终为碳酸钠，只有在溶液中碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故C不选；
    D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则不能用CO2来灭火，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：

    已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．
    ②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L-1）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.8
    沉淀完全的pH3.08.88.9
    （1）往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）调节pH=3～4的试剂X可以用AC：
    A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）2 D．ZnSO4
    调节pH=3～4的目的是使Fe3+转化为Fe（OH）3，达到除去Fe3+的目的．
    （3）往滤液A中加的Y试剂可以是B：
    A．ZnO     B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    （4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、晾干．
    （6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I-反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为98.00%．
    ②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组对铁生锈进行研究．
    （1）甲同学设计了A、B、C实验（如图），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．
    ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气接触
    和水接触；
    ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ③实验B所用的水要经过煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气中的氧气．
    ④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
    （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，该实验不能（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．NH3•H2O═NH4++OH-
    C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸 配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取若干mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）．
    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②未经冷就进行转移操作
    ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

    选项X收集气体Y
    A碱石灰氯化氢水
    B碱石灰氨气水
    C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠
    D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
    （1）写出上述两个反应的化学方程式：
    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2．
    （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取氯气
    B．
    用装置除去氯气中混有的少量氯化氢
    C．
    用装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
    D．
    用装置分离二氧化锰和氯化锰溶液

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