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    某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)                                           (　　)

    A．2种          B．3种          C．4种          D．5种


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

    B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

    C.过渡元素不全是金属元素

    D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由下列实验事实得出结论不正确的是(    )

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

    D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

    (1)  混合物中MgCl2的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中NaOH的质量为_____________g.
    (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是                                          （   ）

    A一定有甲烷    B不一定有乙烯    C 一定无乙烷         D 一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(C2H4)

    酸性KMn04溶液

    洗气

    B

    NH4Cl溶液(FeCl3)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和Na2CO3溶液

    蒸馏

    D

    C2H5OH (H2O)

    新制生石灰

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

    (1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。

    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    (2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                                   

    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  

    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

    (3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入           ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                      。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                      。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：

    2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为        。

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