在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置________;D元素基态原子电子排布式为________。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:________。
(3)A、C两元素第一电离能________ >________ 。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是________的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________。
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