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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂
    B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大
    C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

    分析 A、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸形成原电池；
    B、△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关；
    C、反应前后气体的物质的量不相同，压强不变条件下，平衡状态时容器体积不变；
    D、AlO2-、HCO3-均为阴离子，不可能是水解相互促进．

    解答 解：A、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，故A错误；
    B、△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，故B错误；
    C、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，故C正确；
    D、AlO2-、HCO3-均为阴离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理、焓变的影响因素、化学平衡状态的判断、离子反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
                  2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
    （2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
    ②在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
    ③该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：2Ix--2e-=xI2．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ⑤上述工艺流程中循环利用的物质是I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够
    B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    B．pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5
    C．B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色
    D．C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
       Y 
     MX   Z
    A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
    B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
    C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
    D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
    ②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
    ③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
    （2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
    A、混合气体的压强保持不变      
    B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变    
    F、SO2和NO2的体积比保持不变
    ②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
    A、一定向正反应方向移动       
    B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动      
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
    ①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应，反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为NaOH的醇溶液、加热，A→B的反应类型为消去反应．
    ②条件2为NaOH水溶液、加热，写出C→D的化学方程式：．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数K不再增大 
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是AC（选填编号）． A．升高温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．

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