【题目】25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A. pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D. pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol·L-1
【答案】A
【解析】
试题A.pH=5的溶液说明溶液显酸性,因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则溶液中
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误;B.根据电荷守恒可知溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B正确;C.W点对应的醋酸和醋酸根的浓度洗涤,根据pH可以计算氢离子的浓度,则根据醋酸的电离平衡常数表达式可知,由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数,C正确;D.pH=4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。又因为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L,则溶液中c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol/L,D正确,答案选A。
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体
B. 用如图装置制备Fe(OH)2
C. 用如图装置除去CO2中含有的少量HCl
D. 用如图装置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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【题目】一定温度下,在一恒容密闭容器中,发生反应:N2+3H22NH3,下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
①体系的压强不变 ②体系的密度不变 ③各组分的物质的量浓度不变 ④各组分的质量分数不变 ⑤反应速率υ(N2):υ(H2)=1:3 ⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变 ⑧一个N≡N键断裂的同时,有2个N—H键的断裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
A. ②③⑥⑦⑨B. ②③⑤⑧⑨
C. ①③④⑥⑦D. ①④⑤⑧⑨
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【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示,电池总反应为Al+MnO4—===AlO2—+MnO2,下列说法正确的是( )
A. 电池工作时,K+向负极区移动
B. Al电极发生还原反应
C. 正极的电极反应式为MnO4—+4H++3e-===MnO2+2H2O
D. 理论上电路中每通过1mol电子,负极质量减小9g
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【题目】观察下图A、B、C三个装置,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A),正极的反应式为_____。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(图B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(图C),放置数天后,铁片生锈;负极的反应式为______。
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【题目】某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X为下列中的
A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-
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【题目】海洋约占地球表面积的71%,其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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