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【题目】25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(  )

A. pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. 溶液中:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D. pH=4的溶液中:c(H)+c(Na)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol·L-1

【答案】A

【解析】

试题ApH5的溶液说明溶液显酸性,因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则溶液中

c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)A错误;B.根据电荷守恒可知溶液中:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)B正确;CW点对应的醋酸和醋酸根的浓度洗涤,根据pH可以计算氢离子的浓度,则根据醋酸的电离平衡常数表达式可知,由W点可以求出25°CCH3COOH的电离常数,C正确;DpH4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)。又因为c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L,则溶液中c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/LD正确,答案选A

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1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一碳棒,可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(A),正极的反应式为_____

2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液,构成铜锌原电池(B,假设产生的气体没有损失),当收集到11.2 L(标准状况下)H2时,溶液体积变化忽略不计,则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______

3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(C),放置数天后,铁片生锈;负极的反应式为______

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A.Mg2+B.Fe2+C.Ba2+D.Cl-

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⑤制钠:电解饱和NaCl溶液来制备钠

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A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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