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    下列说法正确的是（　　）
    A、纯碱不是碱
    B、食盐不是盐
    C、火碱不是碱
    D、干冰不是冰
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱；盐：电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐．
    解答： 解：A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A正确；
    B、食盐是NaCl，是盐，故B错误；
    C、火碱即NaOH，是碱，故C错误；
    D、干冰是CO2，而冰是固态的水，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查了物质的分类和酸碱盐的概念，难度不大，把握住定义是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：
    Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
    2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
    试回答：
    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    ②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是
     
    （填化学式）．
    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用
     
    ．
    （2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
    （3）现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
     
    ，ab段发生反应的离子方程式为
     
    ，图中Oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为
     
    ．
    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
     
    ．
    若不考虑离子的水解，忽略H+和OH-的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
     
    （按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）需用
     
    （填仪器名称）称量
     
    gNaOH固体．
    （2）随后的配制过程中有以下步骤：A洗涤，B转移，C溶液，D摇匀，E定容，这些步骤先后顺序为
     
    （填编号字母）．
    （3）若在定容时俯视刻度，则配制得到的NaOH溶液浓度将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00mL．请判断该酸不可能为
     
    ，用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V L硫酸铝溶液含有n mol Al3+，则溶液中SO42-物质的量的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
    （1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
    ①电解D的水溶液时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒽的一氯取代物其同分异构体的种类有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：充电Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
     
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
     
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
      g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
     
    ，电极反应：
     
    ，B电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请计算：
    （1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是
     
    L
    （2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g．则氧气的物质的量是
     
    mol，燃烧产物的平均摩尔质量是
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（　　）
    A、晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料，Na2SiO3常用来作木材防火剂．
    B、漂白液是将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得的，其有效成分为Ca（ClO）2
    C、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物的大量排放引起的，其中pH＜5.6的为酸雨
    D、胃酸过多的病人可以服用氢氧化铝或者苏打来中和胃酸

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