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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

    A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    B．YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    D．原子半径：rY >rZ >rW >rX

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中滴加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，这种溶液中

    A．一定含SO42- B．一定含Ag+

    C．可能含SO42- D．可能含CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．12 B．16 C．20 D．25

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

    活动一：查阅资料

    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

    活动二：鉴别NaNO2与食盐

    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

    ① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)

    ② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。

    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。

    已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

    ① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。

    ② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。

    ③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。

    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）

    A．a分子中可能有三个甲基

    B．a的一氯代物可能有三种

    C．a的分子式为C6H10

    D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B．W的非金属性比Z的弱

    C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为

    A．甲烷,乙烯 B．乙烷,乙烯

    C．甲烷,丙烯 D．甲烷,丁烯

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

    ③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

    认真研读题给信息，回答下列问题：

    （1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。

    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。

    （5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： 。

    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 。

    A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe

    B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下反应：

    在水溶液中存在平衡：当与 CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是（ ）

    A． B．

    C. H2O D. H218O

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