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    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率
     
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
     
    ；
    （3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应；
    （2）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，A的转化率不变；
    （3）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变．
    解答： 解：（1）分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，
    故答案为：放热；  
    （2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，
    故答案为：不变；该反应为反应前后气体条件不变的反应，增大压强平衡不移动；  
    （3）其它条件不变在反应体系中加入催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变所以对反应热无影响，
    故答案为：不影响，催化剂不改变平衡的移动．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的压强  
    ②混合气体的密度
    ③混合气体的平均相对分子质量  
    ④气体总物质的量．
    A、①②B、②③C、②D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池．装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
    ①a是
     
    极（填“正”或“负”），B是
     
    极（填“阴”或“阳”）；
    ②A电极上的电极反应式为
     
    ，B电极上的电极反应式为
     
    ；
    ③检验A电极产物的方法是
     
    ．
    （2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ；
    ②B电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填放热或吸热），在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）；
       
     n（CO）    		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
     A  1  5  2  3
     B  2  2  1  1
     C  3  3  0  0
     D  0.5  2  1  1
     E  3  1  2  1
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
     
    ．
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常数K的表达式
     
    ；
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的压强不变      C． v正（CO）=2v正（CO2）
    D．c（CO）保持不变          E．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）═2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素．A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：
    （1）五种元素的元素符号分别为A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）五种元素中，单质还原性最强的是
     
    ，离子还原性最强的是
     
    ．
    （3）依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，其中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）B、C元素的最高价氧化的水化物之间反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下纯水中c （H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c （OH-）=
     
    ．
    若温度不变，滴入稀盐酸使c （H+）=5×10-3 mol/L，则此时溶液中的c （OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是
     
    ；
    （2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）
    A、小于7B、大于7
    C、等于7D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    B、32g O2中含有的分子数为NA
    C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
    D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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