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    15．取20mL的MgSO4溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO4溶液的浓度．

    分析 发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，结合沉淀总质量计算n（BaSO4），由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，
    则n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]=$\frac{5.82g}{233g/mol+58g/mol}$=0.02mol
    由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4）=0.02mol
    故MgSO4溶液的浓度为$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
    答：MgSO4溶液的浓度为1mol/L．

    点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（　　）
    A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
    C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称量的NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
    使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是①⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．
    ②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
    盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．a=bD．2a=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓    
    ②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
    ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器 I、II、III，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2的体积分数：II＞III
    B．容器I、III中反应焓变不同
    C．容器II、III中正反应速率相同
    D．容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
    Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；
    实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
    （5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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