Question

【题目】如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变

D. 在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变；D.容器I体积恒定，发生反应N2+3H22NH3，物质的量减少，压强变小；容器II保持恒压，所以压强I<II；

A、该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误; D、容器I体积恒定，发生反应N2+3H22NH3，物质的量减少，压强变小；容器II保持恒压，所以压强I<II，反应速率v(I)＜v(II)，故D正确。