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    11．下列物质分类正确的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液
    C．同素异形体：1H2O、D2OD．碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

    分析 A．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；
    B．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；
    C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
    D．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，酸式盐中还含有氢离子；碱式盐中还含有氢氧根离子．

    解答 解：A．CO2、Mn2O7与碱反应都生成盐与水，所以都是酸性氧化物，故A正确；
    B．淀粉溶液属于胶体、氯化铁溶液为溶液不属于胶体，故B错误；
    C．同素异形体为单质，1H2O、D2O都为化合物，不是同素异形体，故C错误；
    D．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，NaHCO3属于碳酸的酸式盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、胶体、同素异形体、碱式盐等概念是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
    ①CH4
    ②CH2=CH2
    ③
    ④CH3CH2OH
    ⑤CH3COOH
    ⑥CH3COOCH2CH3．
    A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
    C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
    B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C＞D
    C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
    D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni2+已经完全沉淀．
    （2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na2SO4，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．
    试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
    测定过程中涉及反应如下：
    NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第三周期ⅢA族．
    （2）化合物B的电子式为．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）常温下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为21.6g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0NA
    B．因为电负性O＞N，所以H-O的键能比N-H的键能大，所以水的沸点高于氨气
    C．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    D．1 mol SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知一定条件下合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

    t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何化学反应都能设计成原电池
    B．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    C．原电池中的阳离子向负极移动
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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