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    【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

    A. 在无色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-

    B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-

    C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-

    D. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋

    【答案】D

    【解析】Fe2＋显浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，故A错误；硫酸钙微溶于水，在SO42-存在的溶液中不能大量存在Ca2＋，故B错误；在PH=1的溶液呈酸性：H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，故C错误；滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性：Na＋、S2-、CO32-、K＋不反应，故D正确。

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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)
    A.层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法
    B.层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析
    C.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好
    D.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）B的平衡浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（ ）
    A.62（a+b）g
    B.186（a+b）g
    C.（cV﹣ ）mol
    D.（cV﹣ ）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的说法中正确的是

    A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

    C. 蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下

    D. 用100mL量简量取8.5mL浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： ．
    （3）II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点；
    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ．
    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为 ．
    （5）上述样品的质量分数为 ．
    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 ． a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
    （2）实验中改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

    请回答下列问题：

    (1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

    (2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

    (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

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