Question

1．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0		△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0		△H2

①甲在实验之前预计△H₁=△H₂．他的根据是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙在实验之前预计△H₁≠△H₂，他的根据是NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热．
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H₁=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均为1g/cm³）

Answer 1

分析 ①甲根据A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；乙根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
②结合Q=cm△t及物质的量与热量成正比计算．

解答 解：①甲认为A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同；而乙认为NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热，所以热效应不同；故答案为：A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；NaOH是强碱，NH₃•H₂O是弱碱电离吸热；
②△H₁=-$\frac{4.184×100×（19.8-13.0）}{1×0.05}$≈-56.9kJ/mol，故答案为：-56.9kJ/mol．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．