几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属.且与R同周期.下列叙述不正确的是 A．离子半径大小:R3+<X+< M2-B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6 －2	＋5 －3	－2	＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )

A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

【解析】

试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是Na；Y是S；Z是N；M是O；R是Al。A．R3＋、X＋、 M2－是电子层结构相同的微粒。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：R3＋<X＋< M2－，正确；B．Y与M组成的化合物SO2是酸雨形成的原因之一，错误；C．将YM2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应，形成SO42-，SO42-与Ba2+结合形成难溶性的BaSO4沉淀，因此有大量白色沉淀产生，正确；D．M氢化物的H2O与Z氢化物NH3都是分子晶体，由于在分子之间都存在分子间作用力和氢键，由于前者的氢键强，个数也多，增加了分子之间的相互吸引力，使物质熔化或气化消耗的能量也高，因此熔沸点H2O高于NH3，正确。

考点：考查元素的原子结构、位置、性质的关系的知识。

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回答下列问题：

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II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是。

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（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3）A中发生反应的化学方程式。

（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO42－
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋