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    合成氨N2+3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)〔单位为mol·L-1·s-1〕表示，则下列表示正确的是(    )

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                           B.v(H2)=v(N2)          

    C.v(NH3)=3/2v(H2)                                D.v(H2)=3v(N2)

    解析：用不同物质表示同一反应的速率，其比值符合方程的系数比。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）工业合成氨
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    =2NH3，
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    =2NH3，
    ；
    （2）氯碱工业主反应
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）氯化铝与氨水反应（离子方程式）
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （4）铝与氢氧化钠溶液反应
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （5）铜与稀硝酸反应（离子方程式）
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （6）二氧化硫使溴水褪色
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ；
    （7）工业制漂白粉
    2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
    （1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）
    ．
    与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为
    e
    e
    （填字母），实验③所采用的实验条件可能为
    c
    c
    （填字母）．
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
    欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是
    c
    c
    （填字母）
    a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到
    HClO
    HClO
    （填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为
    67.5g
    67.5g
    ．
    （4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t4           t5            t7       。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。         

    （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。

        ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）

         A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

    （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏无锡市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）氢气是工业上重要的原料。

    （1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2  ﹑t4  ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

    t2            t4         t5          t7       。

    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。

    （2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡时HI的分解率αA       αB  ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

     

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