【题目】某含镍
废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，用此废料提取
的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②
时，
的电离常数
的电离常数
，
．
(1)加
调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______
填化学式
．
(2)
能与饱和
溶液反应产生
，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，
的NaF溶液中
______
列出计算式即可
溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，溶液中
______
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液，工作原理为：
，负极的电极反应式：______．
【答案】
、
氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
酸性 
【解析】
某NiO的废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为
、
、
、
，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀
，生成沉淀滤渣3为
，过滤得到的滤液，滤液中获得
晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，据此分析。
某NiO的废料中有FeO、、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为、、、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入沉淀，生成沉淀滤渣3为，过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是、
，
故答案为：、；
能与饱和
溶液反应产生
，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
，
故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，；
时，
的NaF溶液中
，结合电离平衡常数
，
，水解平衡时
近似取
，
，则
，一水合氨电离平衡常数
。HF的电离常数，
，则溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，
故答案为：
；酸性；
已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，
，
，
，
，
故答案为：
；
在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
，与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液
，工作原理为：
，负极是
失电子生成
，电极反应为：，
故答案为：；。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C.放电时正极附近溶液pH减小
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）
A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol
B.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol
C.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol
D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（7分）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_____。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)：
A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
时
化学式 |
|
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
下列说法正确的是 ( )
A. 醋酸稀释过程中，
逐渐减小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均产生
D. 物质的量浓度相同时
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________。
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定过程中,眼睛应注视______________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是__________________。
（5）数据记录如下：
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留小数点后两位数)。
（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_____(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定终点读数时仰视读数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。
(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力
(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。
(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。
②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
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