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    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )
    A．1：4B．1：2C．2：1 D．4：1
    B
    由知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e－；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是
    A．乙醇的结构简式：C2H6O
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：
    D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
    ⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)
    A．①③⑥B．②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
    A．标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5
    B．常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9
    C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L
    D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)步骤②加入过量H2O2的目的是                                。
    (2)步骤③中反应的离子方程式为                             。
    (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。
    (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。
    (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
    a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁、铝合金10．2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为(  )
    A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．1500 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
    A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液B．75 mL 0．5mol·L－1CaCl2溶液
    C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是(　　)
    A．aB．bC．c D．d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
    A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C

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