若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2.N2.NH3和H2O.则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B．1:2C．2:1 D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

由

知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e^－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e^－；又因为(NH₄)₂SO₄中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH₄)₂SO₄中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。

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下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的结构简式：C₂H₆O

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

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下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO₂、④Cl₂、⑤SO₃、
⑥Na₂O₂，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．①③⑥

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C．③④⑥

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代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(

)中含有

键的数目为1.5

B．常温常压下，17g甲基(

)所含的电子数为9

C．同温同压下，1LNO和1LO₂充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                。
(2)步骤③中反应的离子方程式为                             。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将镁、铝合金10．2 g 溶于4 mol·L^－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )

A．1000 mL

B．500 mL

C．100 mL

D．1500 mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中的Cl^-浓度与100 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液	B．75 mL 0．5mol·L^－1CaCl₂溶液
C．150 mL 0．75 mol·L^－1 CaCl₂溶液	D．75 mL 2 mol ·L^－1NaCl溶液