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    【题目】用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）

    A.4B.7.2C.10D.11.3

    【答案】A

    【解析】

    本题中盐酸过量，HCl的物质的量为0.1乘以0.05除以1000，已知总体积为0.05L，H+浓度为1×10-4mol/L，由此计算PH。

    由分析可计算PH=4，故答案为A选项。

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    【题目】PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是( )

    A. PX的一氯代物有3种 B. PX的分子式为C8H10

    C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面

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    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子半径：W>Z>Y

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

    C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物

    D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

    (2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物加氢反应后生成 ，该有机物可能是

    A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体

    C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

    (1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

    试管中看到的现象是________________________________________。

    (2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

    说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

    B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D. X、Z的氧化物形成的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。（填化学式）

    （3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN 溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①NaCN 的电子式为_________________，反应CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃时的平衡常数 K= _________________。（填数值）

    ②处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

    第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

    第二步反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是制造染料的重要原料，某同学在实验室里用如图所示装置制取硝基苯，主要步骤如下：

    ①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。

    ②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。

    完成下列填空：

    (1)指出上图中的错误：__________、____________。

    (2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的是__________________________。

    (3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。

    a．水面上是含有杂质的硝基苯

    b．水底有苦杏仁味的液体

    c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯

    d．有无色、油状液体浮在水面

    (4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用__________(填仪器名称)进行分离；③__________；④干燥；⑤__________。

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