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    13．有关FeSO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶液为浅绿色
    B．溶液为棕黄色
    C．加入硫氰化钾溶液显红色
    D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色

    分析 硫酸亚铁溶解形成的溶液为浅绿色溶液，和硫氰化钾溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，空气中放置迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；

    解答 解：硫酸亚铁溶解形成的溶液为浅绿色溶液，和硫氰化钾溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，空气中放置迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A正确，BCD错误，
    故选A．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备反应、溶液颜色和反应现象的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
    B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色固体析出的是（　　）
    A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（　　）
    A．玻璃B．木C．铁D．塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、石灰石B．硝酸、烧碱、胆矾
    C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
    （1）写出M的化学式NCl3、P的电子式；
    （2）G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
    （3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+．
    （4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g） 时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
    水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．若取m克铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热完全反应，所得固体物质加入足量稀盐酸中，生成气体体积为2.24L，计算原混合物中铁粉的质量，并确定生成气体的质量范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
    B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
    C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
    D．增大压强，平衡正向移动，K增大

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