练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)
    A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
    B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
    C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
    D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温
    A
    根据反应方程式可以得出在相同的时间内NO2的浓度变化量较大，是N2O4的浓度变化量的2倍。由图可知在前10min内上升的曲线表示的浓度变化较大所以上升的曲线是NO2的浓度，下降的曲线表示N2O4的浓度，则前10min的反应是逆向进行，反应的量为N2O4的物质的量为0.2ⅹ2=0.4mol,根据热化学方程式可以计算吸热为24.2ⅹ0.4="9.68" kJ，A正确；前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率，B错误；b、d两点表示的浓度不发生变化达到平衡v正与v逆均相等，而a、c两点表示的浓度处于变化中没有达到平衡所以衡v正与v逆均不相等，C错；25 min时，由图可知d曲线是NO2的浓度，c曲线是N2O4的浓度，则25min时平衡向正方向移动，若升温则平衡向吸热方向逆向移动，与前面分析相矛盾，D错误；答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
    A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
    B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
    C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
    D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
    B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
    C．容器中的气体密度始终不变
    D．N2O4的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）
    A．点a处反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
    v (H2)=________________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
    B．反应向正反应方向移动
    C．NO2的转化率变小
    D．N2O4的体积分数一定增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案