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    物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是
    ABCD
    操作向NaClO溶液中通入SO2向NaCO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水
    XNa2SO3NaClNa2CO3Br2


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    A
    分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3质量增大，继续通入生成亚硫酸氢钠；
    B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中氯化钠质量增多；
    C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小；
    D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变．
    解答：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，继续通入质量不变，故A不符合；
    B、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加反应过程中氯化钠质量增多，故B不符合；
    C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，开始生成碳酸钙和碳酸钠，继续滴加碳酸钠减小，故C符合；
    D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反应过程中生成溴单质质量增大后不变，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了钠及其化合物性质的应用，注意反应过程中量不同产物不同，物质性质是解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲研究SO2的性质．
    （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    （2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：

    （熔点：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3  45℃）
    ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是
    5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
    ．
    ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是
    3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
    3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
    CaO
    CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO
    HgO
    +
    CaBr2
    CaBr2
           ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    ．
    （3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    小于
    小于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    （4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
    硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．

    （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京学大教育专修学校高一4月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某小组同学欲研究SO2的性质。
    (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是       。

    第1组
    		第2组
    		第3组
    S(单质)
    		SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
    (熔点：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是                 。
    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是                    ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是                           。
    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期第一次检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

    ①                                                                       ；

    ②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

    （甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

    作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为          极

    （5）电极A发生的电极反应式为                               

    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    

    （填增大、减小或不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

    ①                                                             ；

    ②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为          极

    （5）电极A发生的电极反应式为                                          

    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH     （填增大、减小或不变）

     

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