从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是:选项实验事实结论A其它条件不变. 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应.后者褪色时间短.当其它条件不变时.增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变.分别将等体积.等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中.放在热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短。	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变。	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

试题分析：A.在其它条件不变时，反应物的浓度越大，反应的速率越快。符合影响化学反应速率的因素。正确。B.在当其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快。符合影响化学反应速率的因素。正确。C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快。错误。D.对于有气体参加的化学反应，增大压强，也就增大了反应物的浓度，所以化学反应速率大大加快。正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应速率加快，反应的

变大

B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

【化学——选修2：化学与技术】(15分)
红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为___FeO·Cr₂O₃＋___Na₂CO₃＋___O₂===___Na₂CrO₄＋___Fe₂O₃＋___CO₂。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母序号)。
A．将原料粉碎 B．增加纯碱的用量 C．升高温度
（2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体：Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却、结晶，再过滤得K₂Cr₂O₇晶体。其中③应在_________________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO₄溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为；总方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同H^＋浓度的稀硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol^－¹
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)                    △H＝b kJ·mol^－¹
反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol^－¹（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^－¹在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（mol/L）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L^－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L^－1·min^－1。
则：(1)x =     。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
(3)平衡时A的转化率为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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