将等物质的量的A,B混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经五分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min),求:
(1)此时A的浓度C(A)=______________mol/L,反应开始前容器中的A,B物质的量:
n(A)=n(B)=______________mol。
(2)B的平均反应速率V(B)=______________mol/(L.min)
(3)X的值为__________。
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在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的 质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是 ( )
①w=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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短周期元素,X. Y.Z所在周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
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下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,
(5)A和D组成化合物的电子式 ,
(6)A和E组成化合物的化学式 ,
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
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现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等
B.含W、Y、Z三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性
C.X与Y、X与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性
D.Y与Z形成的化合物只有5种
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下列相关关系正确的是( )
A.热稳定性:H2O>HF>H2S
B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.离子半径:Cl->S2->K+
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联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1________p2(填“<”、“>”或“=”),上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“=”)。
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