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    17．双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂．实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
    试回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是检查装置气密性．
    （3）该反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

    分析 （1）根据图示可知，仪器a的名称为分液漏斗；
    （2）制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
    （3）根据离子方程式的书写原则写出2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑的离子方程式．

    解答 解：（1）根据a的构造可知，仪器a为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）该装置中含有多个仪器，且用于制取气体，必须确保装置的气密性良好，所以首先进行的实验步骤为检查装置气密性，
    故答案为：检查装置气密性；
    （3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反应中，高锰酸钾、硫酸、硫酸钾、硫酸锰需要拆开，双氧水、水和氧气应该保留化学式，该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑，
    故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．

    点评 本题考查了化学实验装置及其应用、离子方程式书写，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

    （1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
    （2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
    （3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
    （4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
    （5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
    则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
    A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
    C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（　　）
    ①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5（体积比）的稀氨水．
    ②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量（其他操作均正确）．
    ③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液．
    ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸．
    ⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
    A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．聚合物的链节是（如图2）
    B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
    C．聚合物的单体是CHCl=CHCl
    D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
    ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
    催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100
    ZnO1007550250
    到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性
    试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
    （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）；．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些b．
    a．H2的逆反应速率      b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量             
    （3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是②③
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；则a＞b
    D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
    B．六水氯化钙可用作食品干燥剂
    C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方
    D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

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