化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
C.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
科目:高中化学 来源:2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+⑥NO3—,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
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科目:高中化学 来源:2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法:2Cu+H2O Cu2O+H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1;
③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,写出制备反应的热化学方程式 。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
(5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大, (填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O。
(6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
⊿H >0
水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
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科目:高中化学 来源:2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关的计算分析不正确的是( )
A..在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为mol
B.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a=4b+3c
D.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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科目:高中化学 来源:2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
c(醋酸) / (mol·L-1) | 0.1 | 0.01 |
pH | 2.9 | 3.4 |
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科目:高中化学 来源:2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源,(如Cl,Br,I等),还含有丰富的金属元素资源(如Na,Mg,Fe,Cr等),
(1)海水晒盐的原理是: ;与Na,Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图: (2)晒出的粗盐常混有MgSO4,CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是: ;(填序号)
①加稀HCl滤液至酸性,②过滤除去杂质,③加过量NaOH溶液,④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解,⑦蒸发结晶;
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+,Cr3+等,为富集镁使其转化力MgCl2晶体。
有关资料:
M(OH)n | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,
则最佳试剂选择和操作是:
①先加 ;目的是 ;
②再加 ;目的是 ;
③过滤后,为能得到纯净Mg Cl2晶体,采用的操作方法是: ;
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科目:高中化学 来源:2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH- Al(OH)3
B.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
C.a-b段,溶液pH增大,A13+浓度不变
D.b-c段,加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设阿伏加德罗常数为NA,请你判断下列叙述中正确的是
A.2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C.常温常压下,8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D.5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
(6分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行连续实验,能实现如下转化:
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除含H+、Al3+、NH4+、SO42-外肯定还含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是: 。
(2)沉淀E的化学式为 。
(3)反应①、②、③、④中,不属于氧化还原反应的是 (填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
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