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    化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

    A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

    B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

    C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，正确；B物质有些适量了有益，过量了有害，所以只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，正确；C．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃则是溶液，没有胶体的性质，错误；D．“地沟油”在成分上属于酯类，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确。

    考点：考查化学在生产和日常生活中有着重要的作用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-　②SO32-　③Na+　④CO32-　⑤NH4+⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

    A．只有⑥　　　 B．④⑥ 　　 C．③④⑥　　　　D．①②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

     

     

     

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol—1；

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=bkJ·mol—1；

    ③2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=ckJ·mol—1.

    方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

    （5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。

    （6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    ⊿H >0

    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的计算分析不正确的是（ ）

    A．.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

    B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c

    D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

    c(醋酸) /

    (mol·L-1)

    0.1

    0.01

    pH

    2.9

    3.4

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），

    (1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： ；(填序号)

    ①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；

    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

    有关资料：

    M（OH）n

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Mg（OH）2

    9.5

    11.0

    Cr（OH）3

    4.3

    5.0

    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，

    则最佳试剂选择和操作是：

    ①先加 ；目的是 ；

    ②再加 ；目的是 ；

    ③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）

     

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3＋+3OH- Al(OH)3

    B．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

    C．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

    D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是

    A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

    B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

    C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

    D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。

    （2）沉淀E的化学式为 。

    （3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）

    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。

     

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