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    （11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝+247.4 kJ·mol－1

     (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;

    (2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①扩大容器体积，平衡___________，c(H2)____________(与原平衡相比);

    ②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;

    体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;

    ③加入催化剂，H2的物质的量___________________。

     

    【答案】

    （11分）(1)CH4(g) + 2H2O (g) = CO2(g) + 4H2(g)    ΔH=+165.0kJ·mol－1

     (2)正向移动；减小②增大，增大;增大，正向移动，增大   ③不变。

    【解析】（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知①×2－②即得到CH4(g) + 2H2O (g) = CO2(g) + 4H2(g) ，所以反应热是+206.2kJ·mol－1×2－247.4 kJ·mol－1＝＋165.0kJ·mol－1。

    （2）反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以增大容积，压强降低，平衡正向移动，但氢气的浓度仍然是减小的；升高温度，反应速率都是增大的，平衡正向移动，所以平衡常数增大。温度升高，压强增大；催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，所以氢气的物质的量不变。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    ．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ，每消耗1mol尿素需要补充
    2
    2
    mol氢氧化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．
    （2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
    储氢
    		释氢
    HCOONa+H2O．下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
    （4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
    (2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①扩大容器体积，平衡___________，c(H2)____________(与原平衡相比);
    ②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;
    体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;
    ③加入催化剂，H2的物质的量___________________。

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