为了说明影响化学反应快慢的因素.甲.乙.丙.丁四位同学分别设计了如下四个实验.你认为结论正确的是A．将铜片放入稀硫酸中.无现象.若再向所得溶液中加入硝酸银溶液.一段时间后.可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小.相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应.前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾.其中一支试管中再加入少量二氧化锰.同时加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如

下四个实验，你认为结论正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率

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（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装，B中反应的化学方程式为。

（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式。

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下列说法不正确的是( )

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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验

结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

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B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol

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