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    在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是


    1. A.
      0.05 mol/（L·s）
    2. B.
      0.05 mol/L
    3. C.
      0.20 mol/（L·s）
    4. D.
      0.20 mol/L
    A
    试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则如果生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是＝0.05 mol/（L·s），答案选A。
    考点：考查反应速率的计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    c
    c
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用
    e
    e
    ，灼烧后的坩埚应放在
    b
    b
    上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a．蒸发皿  b．石棉网   c．泥三角   d．表面皿   e．坩埚钳   f．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    a、b
    a、b

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    、
    途径 II不会产生污染大气的气体
    途径 II不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行
    4
    4
    次．
    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
    a
    a

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却    d．胆矾晶体部分风化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    C
    C
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用
    E
    E
    ，灼烧后的坩埚应放在
    B
    B
    上，不能直接放在桌面上．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．泥三角    D．表面皿  E．坩埚钳    F．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    B
    B
    ．
    A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化       B．灼烧不充分铜未被完全氧化
    C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、洗涤、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：
    减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的
    硫酸量少
    减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的
    硫酸量少
    ．（答案合理即可得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答

    26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    （1）从下图中选择制取气体的合适装置：

    氮气         、氢气         

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                   、                   

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，         （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                    。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            

    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、        、       离子。

    （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
                上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

    a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

    c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                            

    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次

    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                         

    a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

    c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    （1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。

    a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b.灼烧不充分铜未被完全氧化

    c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d.该条件下铜无法被氧气氧化

    （2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________     

    ____________      。

    （3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。

    A.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于         上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用       ，灼烧后的坩埚应放在       上冷却，不能直接放在桌面上。

    所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网  c．泥三角  d．表面皿  e．坩埚钳  f．试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                   。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、         、自然干燥。

    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：

                              、                            。

    （5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是                。

    a．加热温度过高                             b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却                    d．胆矾晶体部分风化

     

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