Question

13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）

• A． 步骤①中，除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸
• B． 步骤②的工业产品包括：H₂、Cl₂、NaOH、Na
• C． 步骤③的方法为点解饱和MgCl₂溶液
• D． 步骤④、⑤中，若试剂a为SO₂水溶液，则试剂b可以是Cl₂

Answer 1

分析 海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；
母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁．

解答 解：海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；
母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁，
A、Ca²⁺用碳酸钠转化为沉淀、Mg²⁺用NaOH转化为沉淀、SO₄^2-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg²⁺或SO₄^2-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca²⁺以及过量的Ba²⁺杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，故A正确；
B、步骤②为电解氯化钠制备工业产品，电解熔融状态下的氯化钠制备金属钠和氯气，电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，故B正确；
C、制备镁的方法为电解熔融的氯化镁，故C错误；
D、步骤⑤⑤已经获得Br₂浓度较低，应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，故D正确；
故选C．

点评 本题以海水资源及其利用为载体综合考查物质的分离、制备，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及金属的冶炼、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，能从总体上分析工艺流程图，知道每一步发生的反应或操作方法，熟悉常见物质的分离方法，题目难度中等．