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15.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0的浓度(c)随时间(t)的变化情况.下列说法中正确的是(  )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将增大

分析 A.应CO(g)+H2(g)?C(s)+H20(g)△H>0,正反应是气体体积减小吸热反应,升高温度或增大压强,正逆速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增大更多;
B.学反应的焓变和压强之间没有联系;
C.应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反应是气体体积减小放热反应,增大压强,改变体积的瞬间都浓度增大,平衡向正反应方向移动,但升高温度,平衡向逆反应方向移动,改变条件的瞬间,浓度不变;.
D.图二t1时刻改变的条件是增大压强,平衡向逆反应方向移动,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变.

解答 解:A.CO(g)+H2(g)?C(s)+H20(g)△H>0,正反应是气体体积减小吸热反应,升高温度或增大压强,正逆速率都增大,平衡向正反应方向移动,正反应速率增大更多,图一与实际相符合,故A正确;
B.应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关,和压强之间没有联系,故B错误;
C.应2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,正反应是气体体积减小放热反应,增大压强,改变体积的瞬间都浓度增大,平衡向正反应方向移动,但升高温度,平衡向逆反应方向移动,改变条件的瞬间,浓度不变,图二与实际不相符,故C错误;
D.图二t1时刻改变的条件是增大压强,平衡向逆反应方向移动,反应混合气体总的物质的量减小,混合气体总质量不变,混合气体的平均相对分子质量将增大,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素、化学平衡常数等,为高频考点,难度中等,侧重考查学生读图提取信息能力与知识迁移运用能力,注意图二中,改变温度瞬间浓度不变化.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知苯与液溴的反应是放热反应,某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理,用如图装置进行实验.(夹持装置已略去)

根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始.则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为:
(2)仪器A的名称为:冷凝管,Ⅳ中NaOH溶液的作用是:吸收尾气,防止污染空气;
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV(填装置序号).
(4)反应结束后,开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞,使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是吸收装置Ⅱ中的溴化氢气体,以免逸出污染空气.
(5)反应结束后,为了得到较纯净的溴苯,对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯:
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是:除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗涤后再干燥,即得到粗溴苯,此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是C(填入正确选项前的字母):
A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
(6)此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应:是,Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀(填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象,填“否”则解释其原因.)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.
(1)天然水中溶解的气体主要有O2、CO2
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝(任填两种)
(3)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率
(4)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为反渗透法
电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是电势差(或电场力)
(5)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法
①废水I若采用CO2处理,反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
②废水II常用明矶处理.实践中发现废水中的c(HCO3)越大,净水效果越好,这是因为HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
③我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg•L-1.废水III经处理后,100ml排放液中含Hg2+的物质的量为3×10-7mol,则1L该排放液中Hg2+的质量为6.03×10-4g,是否达到了排放标准?否(填“是”或“否”)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点77.2℃,某同学制取它用醋酸14.3mL,95%的乙醇 23mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液.主要仪器如图所示.

实验步骤是:
①先向A中蒸馏烧瓶注入乙醇,然后加入浓硫酸摇匀,再将醋酸注入分液漏斗里待用.这时分液漏斗里乙醇与乙酸的物质的量之比约为7:5.
②加热油浴保持温度约135℃~145℃.
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等,直到加料完全.
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体流出后,停止加热.
⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里,边加边摇荡,至无气泡产生为止.
⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层.
⑦分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品.
试回答:
(1)乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为羟基和羧基.
(2)实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂.
(3)用过量乙醇的主要目的是促进乙酸转化,利用合成乙酸乙酯.
(4)实验中用油浴加热的优点是保持温度恒定.
(5)制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(6)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是酯发生水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.Cr是一种银白色金属,化学性质稳定,以+3和+6价为常见价态.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如图1:

查阅资料:
常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(2)酸化滤液D时,用硫酸而不选用盐酸,可能的原因是Cr2O72-会氧化盐酸生成氯气,造成污染.
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤.
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr(OH)3沉淀
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;(用离子方程式表示)
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D(填选项序号);
A.FeSO4溶液      B.浓H2SO4     C.酸性KMnO4溶液      D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知:
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3
④PCl3、POCl3的熔沸点见表:
物质熔点/℃ 沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中所装试剂是浓硫酸,F中碱石灰的作用有两种,分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应.
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止白磷自燃.
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等,加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为79.75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙酸是食醋的主要成分,它的分子结构模型如图所示.
(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基.
(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变红色.
(3)一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置:

①甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是丙(填“甲”、“乙”、“丙”)
②乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,该反应的类型是酯化(或取代)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述中,正确的是(  )
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以它是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但溶于水的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气与氨气的水溶液导电性好,所以他们是强电解质
D.液态的二氧化硫不导电,但溶于水后溶液导电,所以二氧化硫是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.Se、Br两种元素的部分信息如如图所示,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Br>SeB.还原性:Se2-<Br-
C.在Se2Br2分子中只含有极性键D.SeO2 既有氧化性又有还原性

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