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    【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

    A.硫酸属于酸B.液氨属于混合物

    C.二氧化碳属于氧化物D.氢氧化钙属于碱

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸电离的阳离子全部是H+，则属于酸，故A正确；

    B．液氨是纯净物，故B错误；

    C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；

    D．氢氧化钙电离的阴离子全部是OH-，属于碱，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（ ）

    A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

    B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

    (1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

    ①第一次推送N2的作用是________。

    ②尾气采用多次抽送方式的目的是________。

    (2)C中的试剂是____________。

    (3)装置D用于测量CO。

    ①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。

    ②D中碱石灰的作用是_________。

    (4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

    ①加入的三种试剂为_______。(选填序号)

    a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

    ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

    ③尾气中SO2含量为_____gL-1。

    (5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。

    ①B中长颈漏斗的作用是_____________；

    ②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请推测，人体口腔上皮细胞中含量最多的四种元素是

    A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

    C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图

    （1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子________，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化类型是_________。

    （2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为__________，叶绿素中镁形成的化学键类型有___________________。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为______________________________。

    （3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：_______________，理由是______________________________。

    （4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：

    则 该晶体的化学式为__________________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

    C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

    据此回答以下问题：

    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

    （2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

    （3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

    B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。

    （2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。

    （3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

    ①___________________②___________________。

    （4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。

    （5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

    （6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

    ①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。

    ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。

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