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    工业上，①在电炉里用碳还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，②将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，③然后四氯化硅在高温下被氢气还原，从而制得纯硅．写出以上三步反应的化学方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：答此类题时，首先根据题干提供的信息确定反应原理，然后分析出反应物、生成物和反应条件，按照化学方程式的书写步骤完成即可，特别注意配平和气体生成符号．
    解答： 解：①由“用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成”可知反应物是碳和而氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    ②由“硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅”可知反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，条件是高温，故答案为：Si+2Cl2
     高温 
    .
     
    SiCl4；
    ③由“四氯化硅在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl”可知反应物是四氯化硅和氢气，生成物是硅和氯化氢，条件是高温，故答案为：2H2+SiCl4
     高温 
    .
     
    Si+4HCl．
    点评：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物的化学式和反应条件，必须遵守质量守恒定律，要熟记物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是（　　）
    A、浓硫酸遇明火爆炸
    B、铁与水反应生成氢气，接触空气后与明火爆炸
    C、浓硫酸遇水发热爆炸
    D、稀释后的硫酸与铁反应生成氢气，接触空气遇明火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
    （一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．
    （1）试写出电解食盐水的化学方程式
     
    ；
    （2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：
    ①制盐酸：
     
    （写化学方程式）；
    ②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）
     
    （写离子方程式）．
    （3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：
    【有效成分及含量】
    本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%
    【注意事项】
         本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．
    ①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl2生成，其离子方程式为
     
    ．
    ②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为
    100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，D为二元强酸，A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D
    ①写出A的原子结构示意图：
     
    ．
    ②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
     

    ③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
    一元酸 c（一元酸）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液的pH
    实验一 HA 0.1 0.1 pH=a
    实验二 HB 0.12 0.1 pH=7
    实验三 HC 0.2 pH＞7
    （1）分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A-）
     
    c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    （H+）     ②c （HCN）
     
    c （CN-）
    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减少；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是
     

    （3）pH相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL
    Ⅰ：三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ．（填序号，下同）
    Ⅱ：分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是
     
    ．
    Ⅲ：反应开始时，反应速率
     
    ．请选择：
    A．HCI最快；   　 B．H2SO4最快； 　  C．CH3COOH最快； D．一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式
     
    ．
    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如表：
    卡片上描述合理的是（　　）
    卡片No.10  Date：2010-6-11
    实验记录：①锌片变薄．②铜极上有氢气产生．③电流方向：锌→铜．
    实验结论：④Zn为正极，Cu为负极．⑤铜比锌活泼．⑥SO42-向锌片移动
    A、①②⑥B、①④⑤
    C、②③⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
    c(A)?c2(B)
    c2(C)?c2(D)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡常数K一定增大
    B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动
    C、增大压强，C体积分数增加
    D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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