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    【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )

    A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

    B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

    C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

    D．H2＋CuO===Cu＋H2O

    【答案】B

    【解析】A项，是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B项，有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C项，是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D项，该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故B项正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

    A．SiO2SiCl4Si

    B．FeS2SO2H2SO4

    C．N2NH3NH4Cl(aq)

    D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等

    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

    ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

    A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下微粒：

    ①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋

    ⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

    其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    2Fe3++2I－=2Fe2++I2

    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。

    （2）C→D代表 离子浓度的变化。

    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

    （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有

    ①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚

    A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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