Question

【题目】甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶

反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据盖斯定律，由①+②得总反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ，选项A正确；

B. 由图中信息可知反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2<0，故1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能小于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能，选项B不正确；

C. 反应①的活化能较高，故甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①，选项C正确；

D. 催化剂在反应中改变了活化能，使反应物的活化能降低，加快了反应速率，选项D正确；

答案选B。