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    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

    分析 （1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-；
    （2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据总方程式判断；
    （3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：（1）铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：负； Fe3++e-=Fe2+；
    （3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
    ①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，铁为阳极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2↑，
    故答案为：阳； 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑；
    ②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，
    故答案为：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
    甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
        2mol    22.4L
       0.02mol    V
    V=$\frac{22.4L×0.02mol}{2mol}$=0.224L，即224mL，
    故答案为：224．

    点评 本题考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．

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    a．分子直径的大小           b．分子间距离的大小
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    A．a、bB．b、cC．a、dD．b、d

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    19．已知葡萄糖的结构简式CH2OH-（CHOH）4-CHO
    ①对葡萄糖的叙述正确的是ABCE
    A易溶于水 B是还原糖 C属于多羟基醛D常温是液态 E加热可以与新制氢氧化铜反应
    ②1mol葡萄糖与过量乙酸发生酯化反应最多消耗乙酸5mol
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    A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．白酒、

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    3．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　）
    A．I和ⅢB．I和IVC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和IV

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    13．丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④加聚反应　⑤取代反应．
    A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①②③D．只有①③④

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    A．硫氰化铵B．溴乙烷C．尿素D．四氯化碳

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    4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
    （1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液．
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．
    ②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    （3）①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10 mol/L（保留小数点后二位数）．
    ③给润洗后的滴定管中注入溶液时应C（填序号）
    A．借助于漏斗     B．借助于玻璃棒     C．借助于烧杯     D．直接注入
    ④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有AD
    D．滴定终点读数时俯视读
    A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    5．咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多种药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效．
    （1）咖啡酸所含的含氧官能团名称有羧基、（酚）羟基．
    （2）咖啡酸具有以下哪些化学性质BDE（填写序号字母）
    A．在有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应  B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生银镜反应                        D．一定条件下能发生酯化反应
    E．与氢卤酸发生取代反应                  F．可发生水解反应
    （3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗4mol Br2，最多消耗3 mol NaOH．
    （4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式：．写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：：．

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