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硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH₄）₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，将其改写为氧化物的形式为．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是．
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式：__．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）

解：（1）硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，将其改写为氧化物为：2CaO?3B₂O₃?5H₂O，故答案为：2CaO?3B₂O₃?5H₂O；
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全；
（3）MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应得到MgCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄，方程式为：MgSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═MgCO₃+（NH₄）₂SO₄，
故答案为：MgSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═MgCO₃+（NH₄）₂SO₄；
（4）硼镁矿可写成aMgO?bB₂O₃?cH₂O，
H₃BO₃晶体的物质的量为： $\text{[math]}$ =0.02mol，n（B₂O₃）=0.01mol，
n（MgO）= $\text{[math]}$ =0.02 mol，
n（H₂O）= $\text{[math]}$ =0.01mol，
故其组成为2MgO?B₂O₃?H₂O或Mg₂B₂O₅?H₂O；
故答案为：2MgO?B₂O₃?H₂O或Mg₂B₂O₅?H₂O；
分析：（1）根据硅酸盐化学式可表示为金属氧化物?非金属氧化物?水进行解答；
（2）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO₄^2-；
（3）根据题目信息以及原子守恒来解答；
（4）根据硼镁矿粉可以写成氧化物的形式以及氧化物的物质的量来解答；
点评：本题主要考查了硼酸盐的性质，根据题目信息解题时解题的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与（NH₄）₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用．回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，将其改写为氧化物的形式为

2CaO?3B₂O₃?5H₂O

．
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是

取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全

．
（3）写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂反应的化学方程式：

MgSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O═MgCO₃+（NH₄）₂SO₄

．
（4）若准确称取1.68g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24g，MgO 0.8g，计算该硼酸盐的组成．（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃