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【题目】下列说法错误的是

A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0

B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C. H2O2催化分解每产生1molO2,转移电子的数目为2×6.02×1023

D. 25℃时,加水稀释0.1mol·L1NH4Cl,溶液中不断增大

【答案】D

【解析】

A、根据该反应方程式,该反应为熵减,即△S<0,根据复合判据,该反应能够发生,即△G<0,推出△H<),故A说法正确;

B、外加电流的阴极保护法,根据电解原理,钢铁被保护,可以防止腐蚀,故B说法正确;

CH2O2O为-1价,H2O2分解生成1molO2,转移电子物质的量为1mol×2=2mol,故C说法正确;

Dc(NH4)/[c(H)×c(NH3·H2O]=[c(NH4×c(OH)]/[c(H)×c(OH)×c(NH3·H2O)]=Kb/KwKbKw只受温度的影响,加水稀释NH4Cl,温度不变,则该比值保持不变,故D说法错误;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2(SnCl4易挥发形成气体,极易发生水解,水解生成SnO2·xH20)。已知:

物质

摩尔质量(g/mol)

熔点(℃)

沸点(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制备装置如图所示:

回答下列问题:

(1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________

(2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_________________;Ⅶ的作用是_________________________________

(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色,提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

(4)写出I中反应的化学方程式:_____________________________________

(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置,其目的是_________________

(6)写出SnCl4水解的化学方程式:________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

(实验Ⅰ)向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH1.溶液中持续产生气泡,最终溶液变为绿色。

资料:

Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5CrO5进一步反应生成Cr3+O2

CrO5是一种+6Cr的过氧化物,其结构如图1CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到蓝色溶液。

.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。

(1)实验Ⅰ中产生的气体是O2,检验的方法是___________

(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________

②生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是_______________

(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因,作出如下假设:

aCrO5在酸性溶液中不稳定,自身氧化还原生成Cr3+O2

bCrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+O2

为验证上述假设,用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ(夹持装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:

(实验Ⅱ)

.将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为绿色,O2体积为V mL

.步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。

(实验Ⅲ)

仅将实验Ⅱ中的pH1的稀硫酸替换为等量的含H2O2pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验Ⅱ相同,且O2体积仍为V mL

①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23,补全离子方程式:2CrO5+____=2Cr3++3O2+_____+_____

②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是_________

(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

请回答:

(1)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因_________________________________

(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OHb.2HCO3CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)

①计算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L1

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________

25℃时0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)

c(mo1·L1)

饱和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

II.研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图

(1)T℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4,只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,c(C2H4)=c(CH4)CH4的平衡转化率为___________;上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,且平衡时,c (CH4)=2c(C2H4),则t=___________s

(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,1g0.05=1.3)

(3)由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验及现象能推出相应结论的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液

溶液变浑浊

酸性:H2SO3>苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X

溶液变蓝色

X一定为H2O2溶液

C

3体积SO21体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液

前者产生白色沉淀,后者溶液褪色

SO2O2的反应为可逆反应

D

2支均盛有2mL1.0mol·L1KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·L1AlCl3FeCl3溶液

一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象

Ksp[Al(OH)3]>

Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器

起始物质的量/mol

CH4的平衡

转化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列说法错误的是

A. 该反应的H>0,图中压强P1>P2

B. 起始时,容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 达到平衡时,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足:n(CO)< 2n(CO)

D. 达到平衡时,容器中气体的总压强之比PP = 45

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质,所以被用来做芯片

B. 工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅

C. 合金熔点、硬度都低于成分金属,钢是用量最大用途最广的合金

D. 工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于浓度均为0.1mol·L1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A. c(NH):>①;水电离出的c(H):>

B. pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③

C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(OH)>c(H)

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